Методика измерений массовой концентрации нитрит-ионов в питьевых, поверхностных и сточных водах фотометрическим методом с реактивом грисса

ПОДГОТОВКА К ВЫПОЛНЕНИЮ ИЗМЕРЕНИЙ

9.1. Подготовка оборудования

Подготовку к работе спектрофотометра или фотоколориметра проводят в соответствии с рабочей инструкцией по эксплуатации прибора.

9.2. Приготовление растворов

9.2.1. Приготовление 125 г/дм3 раствора уксусной кислоты

Приготовление раствора проводят под тягой.

В мерную колбу вместимостью 1000 см3 наливают приблизительно 700 см3 дистиллированной воды и осторожно при перемешивании прибавляют 125 см3 ледяной уксусной кислоты. После охлаждения объём раствора доводят дистиллированной водой до метки

Срок хранения раствора 6 месяцев при комнатной температуре.

9.2.2. Приготовление 10 % раствора реактива Грисса в растворе уксусной кислоты

В термостойкий химический стакан вместимостью 500 см3 помещают 25,0 г сухого реактива Грисса и растворяют в 225 см3 раствора уксусной кислоты. Стакан помещают на магнитную мешалку и перемешивают содержимое при нагревании до полного растворения. По окончании растворения реактив Грисса фильтруют через фильтр Шотта во флакон из темного стекла. Срок хранения раствора 2 месяца при комнатной температуре.

9.2.3. Приготовление 10 % раствора сульфата алюминия

10.0 г сульфата алюминия растворяют в 90 см3 дистиллированной воды. Срок хранения раствора 6 месяцев при комнатной температуре.

9.2.4. Приготовление 5 % раствора гидроокиси натрия

5.0 г натрия гидроокиси растворяют в 95 см3 дистиллированной воды. Раствор хранят в полиэтиленовом флаконе не более 6 месяце при комнатной температуре.

9.2.5. Приготовление рабочего раствора (I) с концентрацией нитрит-ионов 10 мг/дм3

В мерную колбу вместимостью 500 см3 из ампулы пипеткой переносят 5,00 см3 раствора ГСО нитрит-ионов с концентрацией 1 мг/см3 и доводят объем раствора дистиллированной водой до метки. Срок хранения раствора 3 месяца при температуре 2 °С — 10 °С.

9.2.6. Приготовление рабочего раствора (II) с концентрацией нитрит-ионов 0,5 мг/ дм3

В мерную колбу вместимостью 200 см3 пипеткой переносят 10,0 см3 рабочего раствора нитрит-ионов (I) и доводят объем раствора дистиллированной водой до метки. Срок хранения раствора 3 месяца при температуре 2 — 10 °С.

9.3. Установление градуировочной характеристики

МЕТОД А — В мерные колбы или цилиндры вместимостью 50 см3 пипеткой вносят 0,2 — 0,4 — 1,0 — 2,0 — 4,0 — 10,0 — 20,0 см3 рабочего раствора (II). Объём раствора в колбах доводят дистиллированной водой до метки. Содержание нитрит-ионов в полученных растворах равно соответственно 0,002 — 0,004 — 0,01 — 0,02 — 0,04 — 0,10 — 0,20 мг/дм3.

МЕТОД Б — В мерные колбы или цилиндры вместимостью 50 см3 пипеткой вносят 0,1 — 0,25 — 0,5 — 1,0 — 2,0 — 3,0 — 4,0 см3 рабочего раствора (I). Объём раствора в колбах доводят дистиллированной водой до метки и перемешивают. Содержание нитрит-ионов в полученных растворах равно соответственно 0,02 — 0,05 — 0,1 — 0,2 — 0,4 — 0,6 — 0,8 мг/дм3.

Растворы для установления градуировочной характеристики используют свежеприготовленными.

Далее (для методов А и Б) в каждую колбу прибавляют по 2,0 см3 реактива Грисса, содержимое перемешивают. Через 30 — 40 минут после добавления реактива измеряют оптическую плотность градуировочных растворов относительно холостой пробы при длине волны 520 нм:

— по методу А в кювете с длиной поглощающего слоя 50 мм

— по методу Б в кювете с длиной поглощающего слоя 10 мм.

В качестве холостой пробы используют дистиллированную воду с добавлением реактива.

По результатам измерений строят градуировочный график зависимости значения оптической плотности (ед. абс.) от концентрации нитрит-ионов (мг/дм3).

Градуировочную характеристику устанавливают заново при смене партии любого из реактивов, после ремонта спектрофотометра (фотоколориметра), но не реже одного раза в квартал.

9.4. Контроль стабильности градуировочной характеристики

Контроль стабильности градуировочной характеристики проводят по одному градуировочному раствору перед выполнением каждой серии анализов. Градуировочную характеристику считают стабильной в случае, если полученное значение концентрации градуировочного раствора отличается от аттестованного значения не более чем на 10 %. Если условие стабильности градуировочной характеристики не выполняется для одного градуировочного раствора, необходимо выполнить повторное измерение для этого градуировочного раствора с целью исключения результата измерения, содержащего грубую погрешность. Если градуировочная зависимость нестабильна, выясняют и устраняют причины нестабильности и повторяют контроль с использованием не менее 2-х других градуировочных растворов, предусмотренных методикой. При превышении норматива стабильности градуировочной характеристики хотя бы для одного из растворов, строят новый градуировочный график.

Грисса — Илосвая

Реактив Грисса-Илосвая. 0,8 г сульфаниловой кислоты растворяют в 150 мл 12 %-ной уксусной кислоты.

Смешивают в равных объемах растворы сульфаниловой кислоты и а-нафтиламина. Раствор готовят в день анализа.

После этого бесцветную жидкость сливают с нерастворив-шегося остатка и доводят до 150 мл 10% раствором уксусной кислоты. Перед употреблением оба раствора смешивают в отношении 1:1.

Уорингтон получал окрашенное соединение в среде НС1. Илосвай показал преимущество выполнения реакций в растворе СН3СООН. Уэстон при сравнительном изучении рекомендаций Уорингтона и Илосвая пришел к выводу, что метод, предложенный последним, позволяет проводить реакцию быстрее. Он такяче отметил, что избыток СН3СООН меньше влияет на чувствительность реакции, чем избыток НС1. Уэстон предложил применять более концентрированные реагенты, и эта рекомендация была принята. Так называемый метод Грисса— Илосвая, измененный Уэстоном, в течение многих лет широко применяется на практике. Кроме распространенной пары реагентов (сульфаниловая кислота и а-нафтиламин), используемой в методе Грисса, предложено много других органических соединений для реакций диазотирования и сочетания.

Перед анализом смешивают растворы I -нафггиламина и сульфаниловой кислоты в отношении 1:1.

На основе реакции двуокиси азота с реактивом Грисса — Илосвая разработаны быстрые методы его определения в воздухе, а также газоанализаторы (И. С. Шерешевская и Е. И. Воронцова, В. Г1. Протопопова, Шпо-81ап, НаЬЬиг

В пробирки шкалы и пробы добавляют по 2 мл реактива Грисса — Илосвая и взбалтывают. Через 15 минут сравнивают интенсивность окраски пробы со шкалой.

Принцип метода. Метод основан на реакции нитрит-иона с реактивом Грисса-Илосвая.

Последний окрашивает раствор от бледно-розового до красно-фиолетового цвета. По интенсивности окраски раствора определяют количество Л/02. Озон в концентрации, не превышающей концентрацию М02 в 3 раза, не мешает определению. Чувствительность определения 0,1 мкг в анализируемом объеме пробы. Диапазон измеряемых концентраций составляет 0,03-0,64 мг/м3 при отборе пробы воздуха 5 л.

Колориметрическое определение, основанное на взаимодействии НДА с реактивом Грисса — Илосвая с образованием продукта, окрашенного в розовато-красный цвет.

Методика основана на реакции взаимодействия анализируемого соединения с реактивом Грисса-Илосвая и последующем фотометрическом измерении окрашенного продукта реакции при 540 нм.

Метод основан на колориметрическом определении окрашенных растворов, образующихся при взаимодействии с реактивом Грисса — Илосвая.

Уменьшение концентрации нитрита натрия, устанавливаемое колориметрически при помощи реактива Грисса—Илосвая, соответствует количеству озона.

Ход определения.

При отборе пробы воздуха в шприц поступают следующим образом: в чистый шприц набирают 3 мл реактива Грисса — Илосвая и осторожно, подняв шприц концом вверх, подводят поршень к нулевому делению, затем закрывают кран. В месте отбора пробы кран открывают, засасывают 50 мл воздуха, затем кран закрывают

Шприц, держа его горизонтально или чуть наклонно, встряхивают 3 мин. Повторно отбирать воздух в тот же шприц не рекомендуется.

Все употребляемые реактивы и вода не должны давать положительной реакции на нитрит-ион с реактивом Грисса — Илосвая.

Ход анализа.

Индикаторный порошок.

Биогенные элементы. К основным биогенным элементам морской воды относятся кремний, железо, азот, фосфор.

ПРИЛОЖЕНИЕ А

Таблица А.1 — Бюджет неопределенности измерений

Источник неопределенности	Оценка типа	Стандартная относительная неопределенность4, %
(от 0,02 — 0,1) мг/дм3	(св. 0,1 — 3), мг/дм3
Приготовление градуировочных растворов, u1, %	В	2,5	2,5
Степень чистоты реактивов и дистиллированной воды, u2, %	В	2,2	1,8
Подготовка проб к анализу, u3, %	В	2,5	2,5
Стандартное отклонение результатов измерений, полученных в условиях повторяемости5, ur (σr), %	А	6	5
Стандартное отклонение результатов измерений, полученных в условиях промежуточной прецизионности5, uI(TOE) (σI(TOE)), %	А	7	5,5
Стандартное отклонение измерений полученных в условиях воспроизводимости, uR (σR), %	А	8	6
Суммарная стандартная относительная неопределенность, uс, %	10	7
Расширенная относительная неопределенность, (Uотн) при k = 2, %	20	14
Примечания. 1 Оценка (неопределенности) типа А получена путем статистического анализа ряда наблюдений. 2 Оценка (неопределенности) типа В получена способами, отличными от статистического анализа ряда наблюдений.

_______________

4 Соответствует характеристике относительной погрешности при доверительной вероятности Р = 0,95.

5 Согласно ГОСТ Р ИСО 5725-3-2002 учтено при расчете стандартного отклонения результатов измерений, получаемых в условиях воспроизводимости.

Качественные реакции

Существует несколько качественных способов определения нитрит-ионов.

1. Реакция образования K3.

В пробирку помещают 5 капель исследуемого раствора, содержащего нитрит, 3 капли раствора нитрата кобальта, 2 капли уксусной кислоты (разбавленной), 3 капли раствора хлорида калия. Образуется гексанитрокобальтат (III) K3 — желтый кристаллический осадок. Нитрат-ион в исследуемом растворе не мешает обнаружению нитритов.

2. Реакция окисления иодидов.

Нитрит-ионы окисляют иодид-ионы в кислой среде.

В ходе реакции образуется элементарный иод, который легко обнаружить окрашиванием крахмала. Для этого реакцию можно проводить на фильтровальной бумаге, предварительно пропитанной крахмалом. Реакция очень чувствительна. Синий цвет появляется даже при наличии следов нитритов: открываемый минимум – 0,005 мкг.

Фильтровальную бумагу пропитывают крахмальным раствором, добавляют на нее 1 каплю 2н раствора уксусной кислоты, 1 каплю опытного раствора, 1 каплю 0,1н раствора иодида калия. При наличии нитрита появляется синее кольцо или пятно. Обнаружению мешают другие окислители, приводящие к образованию иода.

3. Реакция с перманганатом калия.

В пробирку помещают 3 капли раствора калия перманганата , 2 капли серной кислоты (разбавленной). Смесь нужно нагреть до 50-60 °С

Добавляют осторожно несколько капель нитрита натрия или калия. Раствор перманганата обесцвечивается

Другие восстановители, присутствующие в исследуемом растворе, способные окислить перманганат-ион, будут мешать выявлению NO2-.

4. Реакция с сульфатом железа (II).

Сульфат железа восстанавливает нитрит в нитрат в кислой среде (разбавленная серная кислота):

Получившийся оксид азота (II) образует с избытком Fe2+ (не успевшими еще вступить в реакцию) комплексные ионы бурого цвета:

Вам будет интересно:Пополняем словарный запас: расточительство — это…

NO + Fe2+ = 2+

NO + FeSO4 = SO4

Следует учесть, что с разбавленной серной кислотой реагируют нитриты, а с концентрированной будут реагировать нитраты. Поэтому для выявления нитрит-иона необходима именно разбавленная кислота.

5. Реакция с антипирином.

NO2- с антипирином в кислой среде дает раствор зеленого цвета.

6. Реакция с риванолом.

NO2- с риванолом, или этакридином (I) в кислой среде дает раствор красного цвета.

ВЫПОЛНЕНИЕ ИЗМЕРЕНИЙ

Визуально оценивая загрязненность анализируемой воды, исполнитель самостоятельно выбирает способ подготовки пробы к анализу:

— если проба прозрачная, не содержит взвешенных веществ и не окрашена, то её анализируют без предварительного фильтрования.

— если проба содержит незначительное количество взвешенных веществ, её фильтруют через фильтр «синяя лента» или мембранный фильтр.

— если после фильтрования в пробе воды остается муть или опалесценция, воду необходимо осветлить. Для этого 100 см3 анализируемой воды помещают в мерный цилиндр и добавляют 2,0 см3 раствора сульфата алюминия и несколько капель раствора гидроксида натрия до появления в растворе мути. Цилиндр закрывают пробкой, перемешивают содержимое и оставляют отстаиваться образовавшийся осадок до полного осветления раствора (около одного часа). Осветленный раствор фильтруют через фильтр «синяя лента», предварительно промытый 10 — 20 см3 анализируемой пробы. Первую порцию фильтрата отбрасывают

10.2. Выполнение измерений

50 см3 пробы, подготовленной по п. или меньший её объём, доведенный до 50 см3, наливают в мерную колбу или мерный цилиндр вместимостью 50 см3. Прибавляют 2,0 см3 раствора Грисса, содержимое перемешивают. Через 30 — 40 минут измеряют оптическую плотность раствора относительно холостой пробы при длине волны 520 нм. В зависимости от содержания нитритов в пробе измерения проводят по одному из двух методов* в кювете с длиной поглощающего слоя 50 мм или 10 мм.

________

* Выбор метода зависит от содержания нитрит-ионов в воде и определяется исполнителем анализа.

Грисса реактив

Растворы сохраняют в склянках с пришлифованными пробками. Перед употреблением оба раствора смешивают в отношении 1:1.

Реактив Грисса-Илосвая. 0,8 г сульфаниловой кислоты растворяют в 150 мл 12 %-ной уксусной кислоты.

Раствор готовят в день анализа.

Перед анализом смешивают растворы I -нафггиламина и сульфаниловой кислоты в отношении 1:1.

Нитритный реактив Грисса состоит из равных объемов растворов сульфаниловой кислоты и а-нафтпл а мина. Для приготовления сульфаниловой кислоты 0,5 г химически чистого реактива растворяют в 100 мл 32 %-го раствора (¿=1,04) уксусной кислоты. Вначале уксусную кислоту разбавляют дистиллированной водой вдвое, а затем доводят до нужной плотности но ареометру. Другой компонент смеси готовят растворением 0,1 г а-нафтиламина в 20 мл воды при нагревании; раствор фильтруют через стеклянный фильтр № 1 в колбу, содержащую 180 мл уксусной кислоты (¿=1,04).

Нитриты в воде определяются при: помощи реактива Грисса, представляющего смесь альфанафтиламина и сульфаниловой кислоты в уксуснокислом растворе. В продаже имеется реактив Грисса в сухом виде. В присутствии даже ничтожного количества нитритов происходит порозовение раствора вследствие образования диазокраски.

Колориметрическое определение N02 после абсорбции кислым раствором. Колориметрическое определение N02 в большинстве случаев основано на образовании азокрасителей с двумя ароматическими аминами. Раньше для этого применяли реактив Грисса (а-нафтиламин и сульфаниловая кислота). Для получения азокрасителя 2 г сульфаниловой кислоты растворяют в 400 мл дистиллированной воды, перегнанной в присутствии небольшого количества КМп04, и добавляют 100 мл ледяной уксусной кислоты. Кроме того, 0,5 г oc-нафтиламина растворяют в 400 мл воды и 100 мл ледяной уксусной кислоты при небольшом нагревании и, если нужно быстро, фильтруют.

Содержание азота нитритов. Содержание нитритов в воде устанавливается колориметрически при помощи реактива Грисса, образующего с нитритами соединение красного цвета. Сравнивая интенсивность окраски исследуемой воды, в которую добавляется реактив Грисса, с окраской раствора при известном содержании нитритов, в который добавлен тот же реактив Грисса, определяют содержание нитритов в исследуемой воде.

Для определения в воздухе диоксида азота, относящегося к главным загрязнителям атмосферы и индустриального воздуха, в аналитической практике используют колориметрию (реактив Грисса) и хемилюминесценцию (см. гл. Прямой газохроматографический анализ этого реакционноспособного газа возможен, хотя в силу высокой реакционной способности оксидов азота и их неустойчивости такое определение не является оптимальным .

К 50 см3 исследуемой или осветленной пробы (или к меньшему объему, содержащему не более 0,3 мг нитритов, разбавленному дистиллированной водой до 50 см3) прибавляют 2 см3 раствора реактива Грисса, перемешивают. Через 40 мин (или через 10 мин при помещении пробы в водяную баню при температуре 50—60 «С) фотометрируют при длине волны 520 нм по отношению к раствору сравнения (дистиллированной воде, в которую добавлен реактив Грисса).

Метод основан на способности нитритных ионов давать интенсивно окрашенные диазосоединения с первичными ароматическими аминами.

Присутствие нитратов и нитритов в пищевых продуктах и воде определяют колориметрическим методом. Нитраты восстанавливают с помощью металлического кадмия с последующим определением их массовой доли в виде нитритов. Метод осиован на образовании окрашенного комплекса NaN02 с реактивом Грисса (смесь а-нафталина и сульфаниловой кислоты) с предварительным превращением нитрита в HNO3. Окраска устанавливается в течение 15 мин. Колориметрируют полученный раствор при А = 460 -г 500 нм (зеленый светофильтр) против контрольного раствора. Расчет ведут по калибровочному графику, построенному по х. ч. NaN02. Для анализов готовят водную вытяжку продукта. При обнаружении белков их осаждают, затем к прозрачному раствору прибавляют реактив Грисса и через 15 мин колориметрируют.

Материалы и оборудование.

Принципиальная схема прибора представлена на рис. 4.7. Принцип действия прибора колориметрический, основанный на поглощении индикаторным реактивом диоксида азота с последующим измерением интенсивности его окраски. Оксид азота окисляется до диоксида с помощью двухпроцентного раствора перманганата калия в 15%-ном растворе ортофосфорной кислоты. В качестве индикаторного реактива используется реактив Грисса.

8.2 Отбор и хранение проб

Отбор проб питьевых вод производится в соответствии с
требованиями ГОСТ Р 51593-2000 «Вода
питьевая. Отбор проб».

Отбор проб поверхностных и сточных вод производится в
соответствии с требованиями ГОСТ Р
51592-2000 «Вода. Общие требования к отбору проб», ПНД
Ф 12.15.1-08 «Методические указания по отбору проб для анализа сточных
вод».

Пробы воды (объем не менее 500 см3) отбирают в
емкости из полимерного материала или стекла, предварительно ополоснутые
отбираемой водой.

Если анализ производят в день отбора пробы, то
консервирование не производится.

В том случае, если пробы не могут быть проанализированы
сразу, их хранят при температуре 3 — 4 °С не более 24 часов или консервируют
добавлением 2 — 4 см3 хлороформа на 1 дм3 воды.
Законсервированные пробы хранят не более двух суток.

Для доставки в лабораторию сосуды с пробками упаковываются в
тару, обеспечивающую сохранение и предохраняющую от резких перепадов
температуры. При отборе проб составляют сопроводительный документ по форме, в
котором указывают:

— цель анализа, предполагаемые загрязнители;

— место, время отбора;

— объем пробы;

— номер пробы;

— должность, фамилия отбирающего пробу, дата.

Физические и химические свойства

Нитриты щелочных, щелочноземельных металлов и аммония представляют собой бесцветные или слегка желтоватые кристаллические вещества. Нитриты калия, натрия, бария в воде хорошо растворяются, нитриты серебра, ртути, меди – плохо. С повышением температуры растворимость повышается. Практически все нитриты плохо растворяются в эфирах, спиртах и малополярных растворителях.

Вам будет интересно:Явление внутреннего полного отражения и его примеры в быту и природе

Таблица. Физические характеристики некоторых нитритов.

Характеристика	Нитрит калия	Нитрит серебра	Нитрит кальция	Нитрит бария
Тпл, °С	440	120 (с разлож.)	220 (с разлож.)	277
∆H0обр, кДж/моль	— 380,0	— 40,0	-766,0	— 785,5
S0298, Дж/(моль*К)	117,2	128,0	175,0	183,0
Раствор-ть в воде, г в 100 г	Канал ДНЕВНИК ПРОГРАММИСТА Жизнь программиста и интересные обзоры всего. Подпишись, чтобы не пропустить новые видео. 306,7 (200С)	0,41 (250С)	84,5 (180С)	67,5 (200С)

Нитриты малоустойчивы к нагреванию: без разложения плавятся только нитриты щелочных металлов. В результате разложения выделяются газообразные продукты — O2 , NO, N2, NO2, и твердые вещества — оксид металла или сам металл. Например, разложение нитрита серебра(идет уже при 40 °С) сопровождается выделением элементного серебра и оксида азота (II):

Поскольку разложение идет с выделением большого количества газов, реакция может идти с взрывом, например, в случае нитрита аммония.

4.2 Реактивы и материалы

4.2.1 Натрий азотистокислый (нитрит натрия) по ГОСТ
4197-74, х.ч. (при отсутствии ГСО).

4.2.2 Реактив Грисса по ТУ 6-09-3569-86, ч.д.а., или кислота
сульфаниловая по ГОСТ
5821-78, ч.д.а. и 1-нафтиламин по ГОСТ 8827-74, ч.д.а.

4.2.3 Кислота уксусная по ГОСТ 61-75,
х.ч.

4.2.4 Хлорид кальция обезвоженный по ТУ 6-09-4711-81, ч.
(для эксикатора).

4.2.5 Квасцы алюмокалиевые по ГОСТ
4329-77, ч.д.а.

4.2.6 Аммиак водный по ГОСТ 3760-79,
ч.д.а.

4.2.7 Вода дистиллированная по ГОСТ 6709-72.

4.2.8 Фильтры бумажные обеззоленные «белая лента» и «синяя
лента» по ТУ 6-09-1678-95.

4.2.9 Фильтры мембранные «Владипор МФАС-ОС-2», 0,45 мкм, по
ТУ 6-55-221-1-29-89 или другого типа с равноценными характеристиками.

Примечание — Допускается использование реактивов, изготовленных
по другой нормативно-технической документации, в том числе импортных, с
квалификацией не ниже указанной в .

5 Метод
измерения

Выполнение измерений массовой концентрации нитритного азота
фотометрическим методом основано на способности первичных ароматических аминов,
в частности сульфаниловой кислоты, взаимодействовать с азотистой кислотой,
образующуюся из нитритов, с переходом в диазосоединение, которое, вступая в
реакцию азосочетания с 1-нафтиламином, образует интенсивно окрашенный
азокраситель. Максимум оптической плотности в спектре полученного азокрасителя
наблюдается при 520 нм.

6
Требования безопасности, охраны окружающей среды

6.1 При выполнении измерений массовой концентрации
нитритного азота в пробах природных и очищенных сточных вод соблюдают

требования безопасности, установленные в национальных стандартах и
соответствующих нормативных документах.

6.2 По степени воздействия на организм вредные вещества,
используемые при выполнении измерений, относятся 2-му и 3-му классам опасности
по ГОСТ
12.1.007.

6.3 Содержание используемых вредных веществ в воздухе
рабочей зоны не должно превышать установленных предельно допустимых
концентраций в соответствии с ГОСТ
12.1.005.

6.4 Вредные вещества подлежат сбору и утилизации в
соответствии с установленными правилами.

6.5 Дополнительных требований по экологической безопасности
не предъявляется.

7
Требования к квалификации операторов

К выполнению измерений и обработке их результатов допускают
лиц с высшим или средним профессиональным образованием, имеющих стаж работы в
лаборатории не менее 6 мес и освоивших методику.

8
Требования к условиям измерений

При выполнении измерений в
лаборатории соблюдают следующие условия:

— температура окружающего воздуха, °С	22 ± 5;
— атмосферное давление, кПа (мм рт. ст.)	от 84,0 до 106,7
	(от 630 до 800);
— влажность воздуха при температуре 25 °С, %, не более	80;
— напряжение в сети, В	220 ± 22;
— частота переменного тока в сети питания, Гц	50 ± 1.

9
Подготовка к выполнению измерений